在平日的學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。為各位同學整理了《高一年級化學知識點梳理下學期》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一年級化學知識點梳理下學期 篇一
鈉及其化合物的性質：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高一年級化學知識點梳理下學期 篇二
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2.主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一年級化學知識點梳理下學期 篇三
化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
4.高一年級化學知識點梳理下學期 篇四
1、離子反應的判斷
凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”
注意：
(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。
(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)
3、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質
常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等
(3)生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
Fe3+與S2-、ClO—與S2-等
5.高一年級化學知識點梳理下學期 篇五
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
1.高一年級化學知識點梳理下學期 篇一
鈉及其化合物的性質：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高一年級化學知識點梳理下學期 篇二
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2.主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一年級化學知識點梳理下學期 篇三
化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
4.高一年級化學知識點梳理下學期 篇四
1、離子反應的判斷
凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子方程式的書寫
步驟：“寫、拆、刪、查”
注意：
(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。
(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)
3、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
(2)生成易揮發(fā)性物質
常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等
(3)生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
Fe3+與S2-、ClO—與S2-等
5.高一年級化學知識點梳理下學期 篇五
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。