高中化學教材與初中教材相比，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，從必修一的化學課本開始，就要做好學習規(guī)劃。為各位同學整理了《人教版高一化學上學期知識點》，希望對你的學習有所幫助！
1.人教版高一化學上學期知識點 篇一
鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
2.人教版高一化學上學期知識點 篇二
硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
3.人教版高一化學上學期知識點 篇三
鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.人教版高一化學上學期知識點 篇四
電解質和非電解質
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
5.人教版高一化學上學期知識點 篇五
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制XX;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用于內燃機抗凍
1.人教版高一化學上學期知識點 篇一
鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
2.人教版高一化學上學期知識點 篇二
硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
3.人教版高一化學上學期知識點 篇三
鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.人教版高一化學上學期知識點 篇四
電解質和非電解質
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
5.人教版高一化學上學期知識點 篇五
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制XX;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用于內燃機抗凍