對于化學的知識點，哪怕是微小的知識點，同學們也應該重視，及時完成相關練習。為各位同學整理了《高二化學選修一復習知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學選修一復習知識點筆記 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
2.高二化學選修一復習知識點筆記 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
3.高二化學選修一復習知識點筆記 篇三
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
4.高二化學選修一復習知識點筆記 篇四
1.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。
2.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物C、N、S、P等所含元素非金屬元素富含蛋白質的物質舉例如：肉類、蛋類、魚類
3.胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4.R表示處方藥，OTC表示非處方藥。
5.具有水硬性，存放時應注意防潮。
6.光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。
7.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。
5.高二化學選修一復習知識點筆記 篇五
1.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。
2.油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。
3.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。
4.氨基酸的通式為RCHNH2COOH，分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)
5.羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味
6.蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。
7.能使蛋白質發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。
8.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。
1.高二化學選修一復習知識點筆記 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
2.高二化學選修一復習知識點筆記 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
3.高二化學選修一復習知識點筆記 篇三
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
4.高二化學選修一復習知識點筆記 篇四
1.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。
2.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物C、N、S、P等所含元素非金屬元素富含蛋白質的物質舉例如：肉類、蛋類、魚類
3.胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4.R表示處方藥，OTC表示非處方藥。
5.具有水硬性，存放時應注意防潮。
6.光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。
7.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。
5.高二化學選修一復習知識點筆記 篇五
1.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。
2.油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。
3.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。
4.氨基酸的通式為RCHNH2COOH，分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)
5.羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味
6.蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。
7.能使蛋白質發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。
8.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。