高一年級下學期化學考點整理

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高中學習最重要的是在高一打好基礎,只有在高一接觸化學時學習到精髓,以后才能越學越容易。為各位同學整理了《高一年級下學期化學考點整理》,希望對你的學習有所幫助!
    1.高一年級下學期化學考點整理 篇一
    1、元素周期表的編排原則:
    ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
    ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
    ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
    2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
    周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
    口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
    熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
    3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:
    ①元素金屬性強弱的判斷依據:
    單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
    元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
    ②元素非金屬性強弱的判斷依據:
    單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
    價氧化物對應的'水化物的酸性強弱;置換反應。
    4、核素:具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
    ①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
    ②同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)
    2.高一年級下學期化學考點整理 篇二
    1、化學變化:生成了其它物質的變化
    2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
    3、物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質
    (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
    4、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質
    (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
    5、純凈物:由一種物質組成
    6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
    7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱
    8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
    9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
    10、單質:由同種元素組成的純凈物
    11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
    12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
    13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
    14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
    某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)
    15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
    16、離子:帶有電荷的原子或原子團
    注:在離子里,核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)
    17、四種化學反應基本類型:
    ①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
    如:A+B=AB
    ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
    如:AB=A+B
    ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的'反應
    如:A+BC=AC+B
    ④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
    如:AB+CD=AD+CB
    18、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
    氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
    緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
    自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
    19、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)
    20、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。
    (反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
    3.高一年級下學期化學考點整理 篇三
    離子反應
    1、電離(ionization)
    電離:電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
    酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電,于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
    2、電離方程式
    H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
    硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度,我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
    電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
    電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
    書寫下列物質的電離方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3
    KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
    4.高一年級下學期化學考點整理 篇四
    物質的分類
    金屬:Na、Mg、Al
    單質
    非金屬:S、O、N
    酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物:Al2O3等
    純鹽氧化物:CO、NO等
    凈含氧酸:HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無氧酸:HCl
    強酸:HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強弱分
    弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸:HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸:H2SO4、H2SO3
    物多元酸:H3PO4
    強堿:NaOH、Ba(OH)2
    物按強弱分
    質弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿:NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿:Ba(OH)2
    多元堿:Fe(OH)3
    正鹽:Na2CO3
    鹽酸式鹽:NaHCO3
    堿式鹽:Cu2(OH)2CO3
    溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液:泥水混合物等
    合乳濁液:油水混合物
    物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    5.高一年級下學期化學考點整理 篇五
    乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
    1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
    2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學性質
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
    2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    (2)乙酸的酯化反應
    CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑