奮斗也就是我們平常所說(shuō)的努力。那種不怕苦，不怕累的精神在學(xué)習(xí)中也是需要的。看到了一道有意思的題，就不惜一切代價(jià)攻克它。為了學(xué)習(xí)，廢寢忘食一點(diǎn)也不是難事，只要你做到了有興趣。高三頻道給大家整理的《高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》供大家參考，歡迎閱讀！
1.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反應(yīng)CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
離子的檢驗(yàn)：
NH4+：取少量待測(cè)液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤(rùn)濕的石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+。
SO42：取待測(cè)液，加入鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO42。
Cl：取待測(cè)液，加X(jué)X酸化，加入XX銀溶液，生成白色沉淀，則含有氯離子。
Fe2+：
A、取待測(cè)液，加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴Cl2水后變紅色，則含有Fe2+。
B、取待測(cè)液，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，則含有Fe2+
C、取待測(cè)液，加入鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+
Fe3+：
A、取待測(cè)液，加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3+。
B、取待測(cè)液，加入苯酚溶液，溶液出現(xiàn)紫色，則證明含有Fe3+。
C、取待測(cè)液，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明有Fe3+。
Na+：焰色反應(yīng)為黃色;K+：焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)為紫色
3.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
氧族元素
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒(méi)有沉淀。但是通入XX鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與XX根構(gòu)成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無(wú)現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要?jiǎng)贅I(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過(guò)10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
4.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
硅和碳
1、硅：?jiǎn)钨|(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。
2、雖然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。
SiO2不與水反應(yīng)也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。
3、SiO2可以做光導(dǎo)體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2
4、證明C的非金屬性比硅強(qiáng)：將CO2通入硅酸鈉溶液?，F(xiàn)象是：出現(xiàn)沉淀：
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。
6、水晶：純凈的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸鹽。
7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O
8、實(shí)驗(yàn)室存放強(qiáng)堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3
水溶液有很強(qiáng)的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.
9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復(fù)雜的物理化學(xué)變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。
工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。
10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。
SiO2+2C===高溫Si+2CO↑
11、光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，太陽(yáng)能電池的主要成份是晶體硅。
12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。
5.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)
鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
6.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
生成氫氣的反應(yīng)
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑