學(xué)習(xí)，是每個(gè)學(xué)生每天都在做的事情，學(xué)生們從學(xué)習(xí)中獲得大量的知識(shí)，但是，如果問(wèn)起他們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)？為誰(shuí)而學(xué)習(xí)？估計(jì)大多數(shù)學(xué)生都不知怎么回答，當(dāng)你問(wèn)一個(gè)高材生為什么讓讀書時(shí)，他也許會(huì)說(shuō)為了不讓別人看不起；當(dāng)你問(wèn)起一個(gè)學(xué)習(xí)成績(jī)一般的學(xué)生，他也許會(huì)說(shuō)為了不被父母責(zé)罵，也有可能會(huì)說(shuō)為了不讓父母失望；當(dāng)你問(wèn)起一個(gè)學(xué)習(xí)成績(jī)不理想的學(xué)生，他有可能會(huì)說(shuō)考得好可以得到父母的獎(jiǎng)勵(lì)…… 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！以下是為您整理的《初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)》，供大家學(xué)習(xí)參考。
1.初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)
1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：
加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應(yīng)需要的溫度是400-600度。
高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。
點(diǎn)燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開始，可以自己提供熱量。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。
催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物/生成物的位置上。
3.實(shí)驗(yàn)儀器：
酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬(wàn)別寫成了“灑”。
蒸發(fā)皿：
注意“皿”字的書寫，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途
錐形瓶：
錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常見寫成飯桶的桶。
漏斗：
普通漏斗沒有活塞，下頸不長(zhǎng)。
分液漏斗有活塞，有蓋。
長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)。沒有活塞。
2.初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)
一、空氣中氧氣含量的測(cè)定
1.操樣步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項(xiàng)：①紅磷要取足量或過(guò)量;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣體進(jìn)入集氣瓶中
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧
4.注意事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個(gè)盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把有火星的木條伸入試管，進(jìn)行觀察。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項(xiàng)：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。②在實(shí)驗(yàn)進(jìn)程剛開始時(shí)，氧氣和氫氣的體積比與1：2不符，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，但?huì)溶解一小部分;氫氣難溶，反應(yīng)速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳具有還原性。
4.主意事項(xiàng)：①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂。②實(shí)驗(yàn)完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導(dǎo)管處產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳具有還原性。
4.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要對(duì)一氧化碳進(jìn)行驗(yàn)純。
六、鐵的冶煉
1.步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通C0，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。
4.注意事項(xiàng)：反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過(guò)的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油使鐵水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。
4.注意事項(xiàng)：①要用蒸餾水;②要用潔凈無(wú)銹的鐵釘。
3.初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)
金屬和金屬材料
金屬材料
1、純金屬(90多種)合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀金鋁)
(5)鉻：硬度的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。
一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨等。
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸鹽+H2
3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：前換后，鹽可溶)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶金原理)
4.初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)
溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色。
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑。
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。
①飽和溶液不一定是濃溶液。
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
5.初三期末化學(xué)下冊(cè)重點(diǎn)
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl)：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng)，生成鹽和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2的方法)