學(xué)習(xí)這件事不在于有沒(méi)有人教你，最重要的是在于你自己有沒(méi)有覺(jué)悟和恒心。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
2.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
金屬氧化物的用途：
氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，
氧化鋁是較好的耐火材料
氧化銅是制作銅鹽的原料
氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿.
4.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
5.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
6.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的概念
(1)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價(jià)順口溜：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;
談變價(jià)，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價(jià)最常見(jiàn);正負(fù)變價(jià)要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
(1)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價(jià)態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
1.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
2.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
金屬氧化物的用途：
氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，
氧化鋁是較好的耐火材料
氧化銅是制作銅鹽的原料
氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿.
4.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
5.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
6.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的概念
(1)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價(jià)順口溜：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;
談變價(jià)，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價(jià)最常見(jiàn);正負(fù)變價(jià)要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
(1)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價(jià)態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律