高中的學習容量大，不但要自己掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好，為各位同學整理了《高一上冊化學知識點總結筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一上冊化學知識點總結筆記 篇一
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2.高一上冊化學知識點總結筆記 篇二
氧化還原反應
氧化還原反應概念的發(fā)展比較
得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
3.高一上冊化學知識點總結筆記 篇三
需要溫度計的實驗
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
需要塞入棉花的實驗
①加熱KMnO4制氧氣
②制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;
防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
4.高一上冊化學知識點總結筆記 篇四
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
5.高一上冊化學知識點總結筆記 篇五
化學結構
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。
6.高一上冊化學知識點總結筆記 篇六
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
(正化合價和最低負化合價)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強(酸性減弱)。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
1.高一上冊化學知識點總結筆記 篇一
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2.高一上冊化學知識點總結筆記 篇二
氧化還原反應
氧化還原反應概念的發(fā)展比較
得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
3.高一上冊化學知識點總結筆記 篇三
需要溫度計的實驗
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
需要塞入棉花的實驗
①加熱KMnO4制氧氣
②制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;
防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
4.高一上冊化學知識點總結筆記 篇四
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
5.高一上冊化學知識點總結筆記 篇五
化學結構
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。
6.高一上冊化學知識點總結筆記 篇六
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
(正化合價和最低負化合價)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強(酸性減弱)。
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。