高中物理不僅知識點(diǎn)多，需要理解的知識也很多，為了同學(xué)們在學(xué)習(xí)高中物理的過程中更加方便，為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期 篇一
無機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。
前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。
2.高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期 篇二
一、有機(jī)反應(yīng)類型
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
3.高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期 篇三
實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
4.高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期 篇四
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5.高一化學(xué)知識點(diǎn)筆記下學(xué)期 篇五
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。