知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。那么，生物都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？為各位同學(xué)整理了《人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇一
三種伴性遺傳的特點(diǎn)：
(1)伴x隱性遺傳的特點(diǎn)：
①男>女
②隔代遺傳(交叉遺傳)
③母病子必病，女病父必病
(2)伴x顯性遺傳的特點(diǎn)：
①女>男
②連續(xù)發(fā)病
③父病女必病，子病母必病
(3)伴Y遺傳的特點(diǎn)：
①男病女不病
②父→子→孫
附：常見遺傳病類型(要記住)：
伴x隱：色盲、血友病
伴x顯：抗維生素D佝僂病
常隱：先天性聾啞、白化病
常顯：多(并)指
2.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇二
1、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同。
2、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。
3、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)
4、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。
5、每種氨基酸分子至少都含有一個(gè)氨基(—NH2)和一個(gè)羧基(—COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基因。
6、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。
7、蛋白質(zhì)功能：
①結(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲
②催化作用，如絕大多數(shù)酶
③運(yùn)輸載體，如血紅蛋白
④傳遞信息，如胰島素
⑤免疫功能，如抗體
3.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇三
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
4.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇四
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
5.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇五
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
(7)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(8)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(9)打片可治療胃酸過多。
(10)液可洗滌油污。
(11)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
1.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇一
三種伴性遺傳的特點(diǎn)：
(1)伴x隱性遺傳的特點(diǎn)：
①男>女
②隔代遺傳(交叉遺傳)
③母病子必病，女病父必病
(2)伴x顯性遺傳的特點(diǎn)：
①女>男
②連續(xù)發(fā)病
③父病女必病，子病母必病
(3)伴Y遺傳的特點(diǎn)：
①男病女不病
②父→子→孫
附：常見遺傳病類型(要記住)：
伴x隱：色盲、血友病
伴x顯：抗維生素D佝僂病
常隱：先天性聾啞、白化病
常顯：多(并)指
2.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇二
1、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同。
2、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。
3、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)
4、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。
5、每種氨基酸分子至少都含有一個(gè)氨基(—NH2)和一個(gè)羧基(—COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基因。
6、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。
7、蛋白質(zhì)功能：
①結(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲
②催化作用，如絕大多數(shù)酶
③運(yùn)輸載體，如血紅蛋白
④傳遞信息，如胰島素
⑤免疫功能，如抗體
3.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇三
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
4.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇四
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
5.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修二 篇五
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
(7)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(8)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(9)打片可治療胃酸過多。
(10)液可洗滌油污。
(11)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.