高一化學上冊期中知識點整理是為大家整理的，高中的學習容量大，不但要自己掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好。
1.高一化學上冊期中知識點整理 篇一
硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
2.高一化學上冊期中知識點整理 篇二
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.高一化學上冊期中知識點整理 篇三
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的'物質均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據(jù)有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。
(2)物質的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為_氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
4.高一化學上冊期中知識點整理 篇四
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
5.高一化學上冊期中知識點整理 篇五
常見的氧化劑和還原劑
(1)氧化劑：化合價可以降低的物質。例如，活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等;含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)還原劑：化合價可以升高的物質。例如，活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等;某些非金屬單質：C、H2等;含有較低化合價元素的化合物：H2S、KI等。
(3)既可作氧化劑又可作還原劑的物質：化合價既可以升高，又可以降低的物質。
在有可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有較低化合價元素，同時又含有較高化合價元素的化合物，例如，HCl既可作氧化劑，又可作還原劑。
6.高一化學上冊期中知識點整理 篇六
氧化還原反應的表示方法
(1)雙線橋法：
①雙線橋法：表示同種元素的原子在反應前后電子得失情況和數(shù)目的圖式。
②方法：雙線橋的箭頭始于反應物中化合價發(fā)生變化的元素的原子，箭頭指向生成物中發(fā)生化合價變化后對應元素的原子。在線上標明“失去”或“得到”電子總數(shù)。
(2)單線橋法：
①含義：單線橋法是表示反應物中原子之間電子轉移的方向和數(shù)目的圖式。
②方法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。
7.高一化學上冊期中知識點整理 篇七
氧化還應反應
1.從得氧失氧的角度分析
一種物質被氧化的同時一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應?！趸磻瓦€原反應同時進行叫做氧化還原反應。
2.從化合價變化的角度分析
①化合價升高被氧化;化合價降低被還原。
②有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，沒有元素化合價升降的反應不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。
③同一氧化還原反應中,化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)。
④化學反應按照化合價是否變化分類可以分為兩類:一類是有化合價變化的反應(氧化還原反應);另一類是沒有化合價變化的反應(非氧化還原反應)。
說明：利用化合價升降的觀點，不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。
3.從電子轉移的角度分析
①凡是有電子轉移(得失和偏移)的反應都是氧化還應反應，凡是沒有電子轉移(得失和偏移)的反應都是非氧化還應反應。
②物質失去電子的反應叫做氧化反應;物質得到電子的反應叫做還原反應。
③化合價升高(或降低)的價數(shù)等于失去(或得到)的電子數(shù)，同一反應中得到電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)。
8.高一化學上冊期中知識點整理 篇八
膠體的性質
(1)相對穩(wěn)定性
三種分散系穩(wěn)定性比較：溶液穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。
(2)膠體粒子的通過性
膠體分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜。
【應用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達爾效應
丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象，叫做丁達爾效應。
【應用】由于溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，所以可以利用丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。
(4)布朗運動
膠體分散質顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的運動即布朗運動。
影響：由于布朗運動存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉，它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
膠體穩(wěn)定的原因：
①膠體分散質顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運動，膠體粒子不易聚集;
②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
①定義：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過程，叫做膠體的聚沉。
②方法：加熱、加入電解質、加入帶異性電荷的膠體。
9.高一化學上冊期中知識點整理 篇九
分散系及其分類
1、定義
①分散系：一種(或幾種)物質以粒子形式分散到另一種物質里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
②分散質：被分散的物質叫分散質。
③分散劑：容納分散質的物質叫分散劑。
2、分散系的分類：
(1)分散系的分類：按照分散質和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類：
①按照分散質的狀態(tài)分：當分散劑為液態(tài)時，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散質粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當分散劑為液態(tài)時，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質粒子直徑介于1nm～100nm液態(tài)分散系。
10.高一化學上冊期中知識點整理 篇十
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
1.高一化學上冊期中知識點整理 篇一
硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
2.高一化學上冊期中知識點整理 篇二
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.高一化學上冊期中知識點整理 篇三
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的'物質均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據(jù)有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。
(2)物質的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為_氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
4.高一化學上冊期中知識點整理 篇四
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
5.高一化學上冊期中知識點整理 篇五
常見的氧化劑和還原劑
(1)氧化劑：化合價可以降低的物質。例如，活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等;含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)還原劑：化合價可以升高的物質。例如，活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等;某些非金屬單質：C、H2等;含有較低化合價元素的化合物：H2S、KI等。
(3)既可作氧化劑又可作還原劑的物質：化合價既可以升高，又可以降低的物質。
在有可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有較低化合價元素，同時又含有較高化合價元素的化合物，例如，HCl既可作氧化劑，又可作還原劑。
6.高一化學上冊期中知識點整理 篇六
氧化還原反應的表示方法
(1)雙線橋法：
①雙線橋法：表示同種元素的原子在反應前后電子得失情況和數(shù)目的圖式。
②方法：雙線橋的箭頭始于反應物中化合價發(fā)生變化的元素的原子，箭頭指向生成物中發(fā)生化合價變化后對應元素的原子。在線上標明“失去”或“得到”電子總數(shù)。
(2)單線橋法：
①含義：單線橋法是表示反應物中原子之間電子轉移的方向和數(shù)目的圖式。
②方法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。
7.高一化學上冊期中知識點整理 篇七
氧化還應反應
1.從得氧失氧的角度分析
一種物質被氧化的同時一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應?！趸磻瓦€原反應同時進行叫做氧化還原反應。
2.從化合價變化的角度分析
①化合價升高被氧化;化合價降低被還原。
②有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，沒有元素化合價升降的反應不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。
③同一氧化還原反應中,化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)。
④化學反應按照化合價是否變化分類可以分為兩類:一類是有化合價變化的反應(氧化還原反應);另一類是沒有化合價變化的反應(非氧化還原反應)。
說明：利用化合價升降的觀點，不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。
3.從電子轉移的角度分析
①凡是有電子轉移(得失和偏移)的反應都是氧化還應反應，凡是沒有電子轉移(得失和偏移)的反應都是非氧化還應反應。
②物質失去電子的反應叫做氧化反應;物質得到電子的反應叫做還原反應。
③化合價升高(或降低)的價數(shù)等于失去(或得到)的電子數(shù)，同一反應中得到電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)。
8.高一化學上冊期中知識點整理 篇八
膠體的性質
(1)相對穩(wěn)定性
三種分散系穩(wěn)定性比較：溶液穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。
(2)膠體粒子的通過性
膠體分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜。
【應用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達爾效應
丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象，叫做丁達爾效應。
【應用】由于溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，所以可以利用丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。
(4)布朗運動
膠體分散質顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的運動即布朗運動。
影響：由于布朗運動存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉，它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
膠體穩(wěn)定的原因：
①膠體分散質顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運動，膠體粒子不易聚集;
②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
①定義：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過程，叫做膠體的聚沉。
②方法：加熱、加入電解質、加入帶異性電荷的膠體。
9.高一化學上冊期中知識點整理 篇九
分散系及其分類
1、定義
①分散系：一種(或幾種)物質以粒子形式分散到另一種物質里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
②分散質：被分散的物質叫分散質。
③分散劑：容納分散質的物質叫分散劑。
2、分散系的分類：
(1)分散系的分類：按照分散質和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類：
①按照分散質的狀態(tài)分：當分散劑為液態(tài)時，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散質粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當分散劑為液態(tài)時，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質粒子直徑介于1nm～100nm液態(tài)分散系。
10.高一化學上冊期中知識點整理 篇十
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。