從鄭州市中等學(xué)校招生辦公室了解到，2023年河南鄭州中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點公布，詳細(xì)內(nèi)容如下：
1.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：置換反應(yīng)方程式
置換反應(yīng)
20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21. 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23. 氫氣還原氧化銅：
H2+CuO加熱Cu+H2O
24. 木炭還原氧化銅：
C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25. 甲烷在空氣中燃燒：
CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26. 水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O+C高溫H2+CO
27. 焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
2.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：化合反應(yīng)方程式
化合反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：
2Mg+O2點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2點燃Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2點燃2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：
2H2+O2點燃2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：
4P+5O2點燃2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒：
S+O2點燃SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：
C+O2點燃CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2C+O2點燃2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層：
C+CO2高溫2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO+O2點燃2CO2
11. 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2+H2O=H2CO3
12. 生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca(OH)2
13. 無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O
14. 鈉在氯氣中燃燒：
2Na+Cl2點燃2NaCl
3.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：計算方法歸納
差量法：
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
關(guān)系法：
關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。
守恒法：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。
平均值法：
這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。
規(guī)律法：
化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。
4.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：名詞解釋
1. 化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化。如：燃燒.生銹.腐爛變質(zhì).電解水。
2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如：食鹽粉碎.水蒸發(fā)。
3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點.沸點.硬度.水溶性等)
4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性.助燃性.氧化性.還原性.酸堿性.穩(wěn)定性等)
5. 純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣.二氧化碳
6. 混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成。混合物中各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。如：空氣.海水.石油
7. 元素：是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
8. 原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中不可再分（所以稱為“原子”）。
9. 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化學(xué)變化中分成原子（所以稱為“分子”），原子再重新組合成新的分子。
10. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11. 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物
12. 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。如：O2
14. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15. 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16. 離子：帶有電荷的原子或原子團。原子或原子團得失電子后成為離子，失電子的帶正電，成為陽離子；得電子的帶負(fù)電，成為陰離子。
四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
17. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=C
18. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：C=A+B
19. 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
20. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
21. 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。有還原性的物質(zhì)叫還原劑。
22. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易察覺，這種氧化反應(yīng)稱為緩慢氧化。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒稱為自燃。
23. 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（也稱觸媒）
24. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變)
關(guān)于溶液
25. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的.穩(wěn)定的混合物。鹽水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶質(zhì)在溶劑中以分子或離子形式存在。溶液由溶劑和溶質(zhì)組成。
26. 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體.液體或氣體。
27. 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑有水.酒精。
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);
當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑。
28. 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
29. 氣體溶解度：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類.壓強.溫度等因素影響。壓強越大，氣體溶解度越大；溫度越高，氣體溶解度越小。
30. 中和反應(yīng)：酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不屬于基本反應(yīng)類型。
31. 燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.放熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的必要條件：①可燃物②氧氣(或空氣)③可燃物的溫度要達到著火點。
燃燒的充分條件：①足夠的氧氣②與空氣要有足夠大的接觸面積③更高的溫度
32. 硬水和軟水：不含或含較少可溶性鈣.鎂化合物的水叫軟水；含有較多可溶性鈣.鎂化合物的水叫硬水。
33. 重要的但沒有定義的概念
酸：在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。（酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物）
堿：在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）和金屬離子。（電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物）
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
34. 溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用。
35. 低碳：較低的二氧化碳排放。
36. 新能源：又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。如：太陽能.地?zé)崮?風(fēng)能.潮汐能.生物質(zhì)能和核能等。
5.信息來源
原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：置換反應(yīng)方程式
文章鏈接：http://ztc.zzedu.net.cn/bkzn/06/22499702.shtml
原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：化合反應(yīng)方程式
文章鏈接：http://ztc.zzedu.net.cn/bkzn/06/22499701.shtml
原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：計算方法歸納
文章鏈接：http://ztc.zzedu.net.cn/bkzn/06/22499624.shtml
原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：名詞解釋
文章鏈接：http://ztc.zzedu.net.cn/bkzn/06/22499623.shtml
1.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：置換反應(yīng)方程式
置換反應(yīng)
20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21. 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23. 氫氣還原氧化銅：
H2+CuO加熱Cu+H2O
24. 木炭還原氧化銅：
C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25. 甲烷在空氣中燃燒：
CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26. 水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O+C高溫H2+CO
27. 焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
2.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：化合反應(yīng)方程式
化合反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：
2Mg+O2點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2點燃Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2點燃2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：
2H2+O2點燃2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：
4P+5O2點燃2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒：
S+O2點燃SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：
C+O2點燃CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2C+O2點燃2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層：
C+CO2高溫2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO+O2點燃2CO2
11. 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2+H2O=H2CO3
12. 生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca(OH)2
13. 無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O
14. 鈉在氯氣中燃燒：
2Na+Cl2點燃2NaCl
3.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：計算方法歸納
差量法：
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
關(guān)系法：
關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。
守恒法：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。
平均值法：
這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。
規(guī)律法：
化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。
4.2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：名詞解釋
1. 化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化。如：燃燒.生銹.腐爛變質(zhì).電解水。
2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如：食鹽粉碎.水蒸發(fā)。
3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點.沸點.硬度.水溶性等)
4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性.助燃性.氧化性.還原性.酸堿性.穩(wěn)定性等)
5. 純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣.二氧化碳
6. 混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成。混合物中各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。如：空氣.海水.石油
7. 元素：是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
8. 原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中不可再分（所以稱為“原子”）。
9. 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化學(xué)變化中分成原子（所以稱為“分子”），原子再重新組合成新的分子。
10. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11. 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物
12. 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。如：O2
14. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15. 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16. 離子：帶有電荷的原子或原子團。原子或原子團得失電子后成為離子，失電子的帶正電，成為陽離子；得電子的帶負(fù)電，成為陰離子。
四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
17. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=C
18. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：C=A+B
19. 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
20. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
21. 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。有還原性的物質(zhì)叫還原劑。
22. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易察覺，這種氧化反應(yīng)稱為緩慢氧化。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒稱為自燃。
23. 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（也稱觸媒）
24. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變)
關(guān)于溶液
25. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的.穩(wěn)定的混合物。鹽水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶質(zhì)在溶劑中以分子或離子形式存在。溶液由溶劑和溶質(zhì)組成。
26. 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體.液體或氣體。
27. 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑有水.酒精。
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);
當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑。
28. 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
29. 氣體溶解度：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類.壓強.溫度等因素影響。壓強越大，氣體溶解度越大；溫度越高，氣體溶解度越小。
30. 中和反應(yīng)：酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不屬于基本反應(yīng)類型。
31. 燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.放熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的必要條件：①可燃物②氧氣(或空氣)③可燃物的溫度要達到著火點。
燃燒的充分條件：①足夠的氧氣②與空氣要有足夠大的接觸面積③更高的溫度
32. 硬水和軟水：不含或含較少可溶性鈣.鎂化合物的水叫軟水；含有較多可溶性鈣.鎂化合物的水叫硬水。
33. 重要的但沒有定義的概念
酸：在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。（酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物）
堿：在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）和金屬離子。（電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物）
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
34. 溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用。
35. 低碳：較低的二氧化碳排放。
36. 新能源：又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。如：太陽能.地?zé)崮?風(fēng)能.潮汐能.生物質(zhì)能和核能等。
5.信息來源
原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：置換反應(yīng)方程式
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原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：計算方法歸納
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原文標(biāo)題：2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識點：名詞解釋
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