學(xué)習(xí)這件事不在于有沒(méi)有人教你，重要的是在于你自己有沒(méi)有覺(jué)悟和恒心。為各位同學(xué)整理了《高二必修一知識(shí)點(diǎn)（語(yǔ)文 數(shù)學(xué) 英語(yǔ) 化學(xué)）》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二必修一知識(shí)點(diǎn)（語(yǔ)文） 篇一
【伺候】
在人身邊供使喚，照料飲食起居。
【郁熱】
悶熱。郁，閉結(jié)，積聚不得發(fā)泄。
【文壇】
文學(xué)界。
【勾當(dāng)】
事情，今指暗中策劃所干壞事。
【縝密】
細(xì)致精密?？b，細(xì)致。
【咀嚼】
比喻對(duì)事物反復(fù)體會(huì)，玩味。
【沉吟】
(遇到復(fù)雜或疑難的事)遲疑不決，低聲自語(yǔ)。
【本分】
①本身應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。如：本分工作;讀書(shū)是學(xué)生的本分。
②安于所處的地位和環(huán)境。
【意氣】
①意志和氣概：意氣風(fēng)發(fā)。
②志趣和性格：意氣相投。
③由于主觀和偏激而產(chǎn)生的任性的情緒：意氣用事。
【切齒】
咬緊牙齒，形容非常憤恨。切，兩物相磨，引申為貼近，接近。
2.高二必修一知識(shí)點(diǎn)（數(shù)學(xué)） 篇二
函數(shù)最值及性質(zhì)的應(yīng)用
1、函數(shù)的最值
a利用二次函數(shù)的性質(zhì)(配方法)求函數(shù)的(小)值
b利用圖象求函數(shù)的(小)值
c利用函數(shù)單調(diào)性的判斷函數(shù)的(小)值：
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞增，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞減則函數(shù)y=f(x)在x=b處有值f(b);
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞減，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞增則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最小值f(b);
2、函數(shù)的奇偶性與單調(diào)性
奇函數(shù)在關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱(chēng)的區(qū)間上有相同的單調(diào)性;
偶函數(shù)在關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱(chēng)的區(qū)間上有相反的單調(diào)性。
3、判斷含糊單調(diào)性時(shí)也可以用作商法，過(guò)程與作差法類(lèi)似，區(qū)別在于作差法是與0作比較，作商法是與1作比較。
4、絕對(duì)值函數(shù)求最值，先分段，再通過(guò)各段的單調(diào)性，或圖像求最值。
5、在判斷函數(shù)的奇偶性時(shí)候，若已知是奇函數(shù)可以直接用f(0)=0，但是f(0)=0并不一定可以判斷函數(shù)為奇函數(shù)。
3.高二必修一知識(shí)點(diǎn)（英語(yǔ)） 篇三
“介詞+which/whom”引導(dǎo)的定語(yǔ)從句
關(guān)系代詞在定語(yǔ)從句中作介詞后面的賓語(yǔ)時(shí),有時(shí)可把介詞提到關(guān)系代詞的前面，但這時(shí)如果先行詞是人，要用“介詞+whom”引導(dǎo)定語(yǔ)從句;如果先行詞是物，要用“介詞+which”引導(dǎo)定語(yǔ)從句。且關(guān)系代詞都不能省略。
Eg:
1. The girl whom I borrowed the bike from is my friend.
2. The girl from whom I borrowed the bike is my friend.
3. How is the film about which I often talked to you?
4. Is this the room in which Mr. Smith lives?
注意：一些固定的含有介詞的短語(yǔ)動(dòng)詞在定語(yǔ)從句中不能拆開(kāi)，即不能把介詞放關(guān)系詞前。
1. This is the bag which he is looking for .
2. The old lady whom she is looking after is her teacher.
4.高二必修一知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)） 篇四
鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5.高二必修一知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)） 篇五
氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。
Al2O3是XX氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O