高一化學科目必修二知識點整理是為大家整理的，在我們平凡的學生生涯里，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是一些?？嫉膬?nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。
1.高一化學科目必修二知識點整理 篇一
制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件(是否要加熱)
反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH3
2.高一化學科目必修二知識點整理 篇二
常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.高一化學科目必修二知識點整理 篇三
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）
（2）同一主族的元素的正價、負價均相同
（3）所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減
4.高一化學科目必修二知識點整理 篇四
最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
5.高一化學科目必修二知識點整理 篇五
化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
6.高一化學科目必修二知識點整理 篇六
原電池正負極的判斷
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
②根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
7.高一化學科目必修二知識點整理 篇七
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
8.高一化學科目必修二知識點整理 篇八
化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（2）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
9.高一化學科目必修二知識點整理 篇九
化學物質(zhì)分類方法
1.單一分類法
對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)
2.交叉分類法
對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸)
3.樹狀分類法
根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。
10.高一化學科目必修二知識點整理 篇十
金屬活動性
1.金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3.金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
1.高一化學科目必修二知識點整理 篇一
制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件(是否要加熱)
反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH3
2.高一化學科目必修二知識點整理 篇二
常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.高一化學科目必修二知識點整理 篇三
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）
（2）同一主族的元素的正價、負價均相同
（3）所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減
4.高一化學科目必修二知識點整理 篇四
最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
5.高一化學科目必修二知識點整理 篇五
化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
6.高一化學科目必修二知識點整理 篇六
原電池正負極的判斷
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
②根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
7.高一化學科目必修二知識點整理 篇七
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
8.高一化學科目必修二知識點整理 篇八
化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（2）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
9.高一化學科目必修二知識點整理 篇九
化學物質(zhì)分類方法
1.單一分類法
對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)
2.交叉分類法
對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸)
3.樹狀分類法
根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。
10.高一化學科目必修二知識點整理 篇十
金屬活動性
1.金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3.金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。