高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二

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高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二是為大家整理的,在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,大家都沒(méi)少背知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。
    1.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇一
    乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
    1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
    2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
    利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
    乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑。
    2.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇二
    乙烯C2H4
    1、乙烯的制法:
    工業(yè)制法:石油的裂解氣
    2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
    3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°
    4、化學(xué)性質(zhì):
    (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
    可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
    (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    3.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇三
    碳酸鈉與碳酸氫鈉
    1、俗名:Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
    2、除雜:CO2(HCl),通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
    3、NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
    4、鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。
    5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題:因HCO3—水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)
    4.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇四
    苯C6H6
    1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)
    溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
    2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間
    鍵角120°。
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)氧化反應(yīng)
    2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)
    不能使酸性高錳酸鉀褪色
    (2)取代反應(yīng)
    ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
    ②苯與_(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的'油狀液體——硝基苯。
    (3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷
    5.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇五
    一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的.因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律:
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    6.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇六
    富集在海水中的元素——氯
    1、氯氣是黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,這里MnO2是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物。
    2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸,就可以得到干燥純凈的氯氣。
    3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,H2點(diǎn)燃后放入Cl2中,現(xiàn)象是:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。
    4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2,具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?,久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。
    5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。
    6、檢驗(yàn)溶液中的Cl—,需用到的試劑是,AgNO3溶液和稀HNO3。
    7.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇七
    離子反應(yīng)
    1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。
    2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
    3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
    4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。
    5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
    在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式,其他不能寫(xiě)成離子形式。
    6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
    7、離子方程式正誤判斷主要含
    ①符合事實(shí)
    ②滿(mǎn)足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
    ③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
    ④配比正確(量的多少比例不同)。
    8、常見(jiàn)不能大量共存的離子:
    ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
    ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—)
    ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN—)
    ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
    8.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇八
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
    1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)
    3、化學(xué)性質(zhì):
    ①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
    甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
    4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
    5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
    9.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇九
    化學(xué)能與熱能
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
    2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見(jiàn)的放熱反應(yīng):
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
    常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    10.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇十
    有機(jī)物的概念
    1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
    2、特性
    ①種類(lèi)多
    ②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑
    ③易分解,易燃燒
    ④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
    ⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)