高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)是為大家整理的，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起知識(shí)的再現(xiàn)，達(dá)到再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的。
1.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
3.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
4.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
6.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
7.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇七
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
8.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇八
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
9.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇九
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價(jià)
(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
10.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇十
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
1.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
3.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
4.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
6.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
7.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇七
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
8.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇八
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
9.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇九
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價(jià)
(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
10.高一上冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇十
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比