作為一名教職工，總歸要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。教案書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)課教案篇一
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)課教案篇二
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)課教案篇三
1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)課教案篇四
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)課教案篇五
1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢？(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料；無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢？
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么？這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么？
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎？
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎？
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念？
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢？對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)課教案篇六
【教學(xué)目的】
1.了解鐵的重要物理性質(zhì)
2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。
3.使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
2.建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法
【教學(xué)用具】試管
【教學(xué)過(guò)程】
在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)。
“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。
一、鐵的物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1.鐵與氧氣的反應(yīng)
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。
演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1
現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹?
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。
高中化學(xué)課教案篇七
一、教學(xué)目的：
1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3. 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū)) 第二章 堿金屬
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū)) 第一節(jié) 鈉
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的`硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△=== na2o2(淡黃色固體)
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途
學(xué)生回答，投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等
d.制高壓鈉燈
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)課教案篇八
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開(kāi)端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書(shū)利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過(guò)例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過(guò)設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識(shí)以及對(duì)科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識(shí)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過(guò)晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問(wèn)題設(shè)置矛盾，通過(guò)學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過(guò)程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)
知識(shí)與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過(guò)程與方法
情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖及
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測(cè)
高中化學(xué)課教案篇九
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系
2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數(shù)
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與ph
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系
4.溶液酸堿性的表示
5.ph的測(cè)量
(三)ph的應(yīng)用
1.醫(yī)療上
2.生活上
3.環(huán)保領(lǐng)域中
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中
(四)酸堿質(zhì)子理論
a.溶液ph的計(jì)算方法
b.實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線
1.實(shí)驗(yàn)
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
高中化學(xué)課教案篇十
一、主題與背景
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會(huì)覺(jué)得心有余而力不足。現(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。
二、情境描述
有同學(xué)可能以前見(jiàn)過(guò)聞過(guò)氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說(shuō)，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說(shuō)是碳銨分解為nh3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說(shuō)誰(shuí)想打磕睡就給他聞氨氣，等等。
(2) 從氨氣的化學(xué)式nh3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識(shí)的運(yùn)用，不錯(cuò)。
(3) 有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識(shí)推出nh3的.穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4、ph3、弱于h2o、hf。能學(xué)以致用，很好。
有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識(shí)推出nh3的電子式為 ，但分子結(jié)構(gòu)不會(huì)分析。我提示n原子有一對(duì)電子沒(méi)有被共用，那三個(gè)n―h鍵會(huì)不會(huì)分布成正三角形，完全對(duì)稱呢？學(xué)生答不會(huì)？那請(qǐng)推測(cè)nh3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過(guò)這個(gè)知識(shí)，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然nh3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，nh3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明呢？有同學(xué)說(shuō)，將裝滿nh3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書(shū)上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對(duì)實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來(lái)。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了nh3極易溶于水；由“無(wú)色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到nh3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)nh3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對(duì)“nh3+h2o p nh3.h2opnh4+ +oh-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開(kāi)瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識(shí)nh3.h2o的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“p”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來(lái)制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體naoh,,雖然不能從平衡移動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋，但他知道固體naoh,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從oh-的濃度增大來(lái)理解第二個(gè)“p”的含義。這樣從nh3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。
從nh3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知nh3有還原性，可與o2、f2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫(xiě)出nh3分別與o2、cl2、cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式。
前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識(shí)和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但nh3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生nh3的結(jié)構(gòu)中n原子還有一對(duì)電子沒(méi)有被共用，而h+的核外沒(méi)有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來(lái)理解nh3與h+結(jié)合成nh4+的過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)到nh3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)nh3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會(huì)揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，學(xué)生好理解，印象深刻。
（7）學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)氫鍵，我從共用電子對(duì)的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了nh3與nh3、nh3與h2o之間有氫鍵的形成，理解nh3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對(duì)nh3有全面的了解。
三、問(wèn)題討論
我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過(guò)讓學(xué)生自主參與的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺(jué)得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識(shí)，且學(xué)到了分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺(jué)得最大的幾個(gè)問(wèn)題是：
時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。
對(duì)于優(yōu)生源的班級(jí)開(kāi)展探究式學(xué)習(xí)還可以，對(duì)于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開(kāi)展起來(lái)很困難。
課堂上同學(xué)們有時(shí)會(huì)因?yàn)槟硞€(gè)問(wèn)題一直深入討論，或扯到其它不相干的問(wèn)題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來(lái)。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。
四、教育反思
教育的改革勢(shì)在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問(wèn)題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識(shí)點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們?cè)撊绾伍_(kāi)展素質(zhì)教育？長(zhǎng)遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績(jī)的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來(lái)的，該如何評(píng)價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。
高中化學(xué)課教案篇十一
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書(shū)]離子晶體
[展示]nacl、cscl晶體模型
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
baso4、caco3_______
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)
高中化學(xué)課教案篇十二
1. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。
(2)反應(yīng)原理：
(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。
[來(lái)
(4) 收集方法：
排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。
瓶口向上排氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?BR> 收集氧氣時(shí) 應(yīng)注意：
1用排水法收集氧氣：收集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。
2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導(dǎo)管在集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)接近瓶底。
(5)驗(yàn)滿：
用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗(yàn)氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復(fù) 燃，證明氧氣已收集滿。
(6)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)：[
1檢：檢查裝置的氣密性(導(dǎo)管末端先入水，手握容器看氣泡)。
2裝：把藥品裝入試管內(nèi)(如以kmno4制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管)
3固：把試管固定在鐵架臺(tái)上(試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)
4點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱(先給試管均勻預(yù)熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)
5收：收集氣體 (滿水無(wú)泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)
6移：把導(dǎo)氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂)
7熄：熄滅酒精燈。
(7)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反應(yīng)。特點(diǎn)：“一”變“多”?？杀硎緸閍=b+ c，與化合反應(yīng)一樣都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。
(8)催化劑、催化作用
1在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 速率而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。
3催化劑具有選擇性，既不是“萬(wàn)能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應(yīng)的催化劑。
高中化學(xué)課教案篇十三
析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí)，通知對(duì)已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，在進(jìn)一步的觀察中，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。
課時(shí)教學(xué)目
標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：
1.能說(shuō)出空氣的主要成分和組成。
2.通過(guò)學(xué)習(xí)能說(shuō)出氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過(guò)程與方法：
1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。
2.通過(guò)空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程等方法，能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，樹(shù)立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2.通過(guò)空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到空氣對(duì)人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點(diǎn)：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念
難點(diǎn)難點(diǎn)：
1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及原理。
2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。
教法學(xué)法2
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法，自主探究法
教具準(zhǔn)備
教學(xué)過(guò)程提要
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問(wèn)
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引入新課
觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，動(dòng)作要慢
2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測(cè)同此得到的結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程
1、通過(guò)閱讀p33頁(yè)的圖，體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系
2、學(xué)生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系
3、能敘述出氮?dú)?、幾種稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
高中化學(xué)課教案篇十四
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的.一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫(xiě)上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫(huà)符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫(huà)出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。
不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書(shū)，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽(tīng)，一邊看書(shū)，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě)?；蛑苯訂?wèn)周圍的同學(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?BR> 高中化學(xué)《鈉》
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高中化學(xué)課教案篇一
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)課教案篇二
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)課教案篇三
1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)課教案篇四
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)課教案篇五
1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢？(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料；無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢？
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么？這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么？
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測(cè)出生成物嗎？
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎？
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念？
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識(shí)，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢？對(duì)，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)課教案篇六
【教學(xué)目的】
1.了解鐵的重要物理性質(zhì)
2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。
3.使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
2.建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法
【教學(xué)用具】試管
【教學(xué)過(guò)程】
在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)。
“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。
一、鐵的物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1.鐵與氧氣的反應(yīng)
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。
演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1
現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹?
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。
高中化學(xué)課教案篇七
一、教學(xué)目的：
1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3. 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū)) 第二章 堿金屬
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū)) 第一節(jié) 鈉
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的`硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△=== na2o2(淡黃色固體)
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途
學(xué)生回答，投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等
d.制高壓鈉燈
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)課教案篇八
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開(kāi)端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書(shū)利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過(guò)例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過(guò)設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識(shí)以及對(duì)科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識(shí)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過(guò)晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問(wèn)題設(shè)置矛盾，通過(guò)學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過(guò)程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)
知識(shí)與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過(guò)程與方法
情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖及
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測(cè)
高中化學(xué)課教案篇九
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系
2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數(shù)
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與ph
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系
4.溶液酸堿性的表示
5.ph的測(cè)量
(三)ph的應(yīng)用
1.醫(yī)療上
2.生活上
3.環(huán)保領(lǐng)域中
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中
(四)酸堿質(zhì)子理論
a.溶液ph的計(jì)算方法
b.實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線
1.實(shí)驗(yàn)
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
高中化學(xué)課教案篇十
一、主題與背景
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會(huì)覺(jué)得心有余而力不足。現(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。
二、情境描述
有同學(xué)可能以前見(jiàn)過(guò)聞過(guò)氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說(shuō)，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說(shuō)是碳銨分解為nh3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說(shuō)誰(shuí)想打磕睡就給他聞氨氣，等等。
(2) 從氨氣的化學(xué)式nh3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識(shí)的運(yùn)用，不錯(cuò)。
(3) 有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識(shí)推出nh3的.穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4、ph3、弱于h2o、hf。能學(xué)以致用，很好。
有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識(shí)推出nh3的電子式為 ，但分子結(jié)構(gòu)不會(huì)分析。我提示n原子有一對(duì)電子沒(méi)有被共用，那三個(gè)n―h鍵會(huì)不會(huì)分布成正三角形，完全對(duì)稱呢？學(xué)生答不會(huì)？那請(qǐng)推測(cè)nh3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過(guò)這個(gè)知識(shí)，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然nh3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，nh3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明呢？有同學(xué)說(shuō)，將裝滿nh3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書(shū)上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對(duì)實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來(lái)。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了nh3極易溶于水；由“無(wú)色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到nh3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)nh3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對(duì)“nh3+h2o p nh3.h2opnh4+ +oh-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開(kāi)瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識(shí)nh3.h2o的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“p”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來(lái)制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體naoh,,雖然不能從平衡移動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋，但他知道固體naoh,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從oh-的濃度增大來(lái)理解第二個(gè)“p”的含義。這樣從nh3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。
從nh3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知nh3有還原性，可與o2、f2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫(xiě)出nh3分別與o2、cl2、cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式。
前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識(shí)和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但nh3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生nh3的結(jié)構(gòu)中n原子還有一對(duì)電子沒(méi)有被共用，而h+的核外沒(méi)有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來(lái)理解nh3與h+結(jié)合成nh4+的過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)到nh3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)nh3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會(huì)揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，學(xué)生好理解，印象深刻。
（7）學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)氫鍵，我從共用電子對(duì)的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了nh3與nh3、nh3與h2o之間有氫鍵的形成，理解nh3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對(duì)nh3有全面的了解。
三、問(wèn)題討論
我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過(guò)讓學(xué)生自主參與的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺(jué)得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識(shí)，且學(xué)到了分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺(jué)得最大的幾個(gè)問(wèn)題是：
時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。
對(duì)于優(yōu)生源的班級(jí)開(kāi)展探究式學(xué)習(xí)還可以，對(duì)于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開(kāi)展起來(lái)很困難。
課堂上同學(xué)們有時(shí)會(huì)因?yàn)槟硞€(gè)問(wèn)題一直深入討論，或扯到其它不相干的問(wèn)題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來(lái)。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。
四、教育反思
教育的改革勢(shì)在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問(wèn)題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識(shí)點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們?cè)撊绾伍_(kāi)展素質(zhì)教育？長(zhǎng)遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績(jī)的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來(lái)的，該如何評(píng)價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。
高中化學(xué)課教案篇十一
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書(shū)]離子晶體
[展示]nacl、cscl晶體模型
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
baso4、caco3_______
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)
高中化學(xué)課教案篇十二
1. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。
(2)反應(yīng)原理：
(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。
[來(lái)
(4) 收集方法：
排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。
瓶口向上排氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?BR> 收集氧氣時(shí) 應(yīng)注意：
1用排水法收集氧氣：收集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。
2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導(dǎo)管在集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)接近瓶底。
(5)驗(yàn)滿：
用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗(yàn)氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復(fù) 燃，證明氧氣已收集滿。
(6)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)：[
1檢：檢查裝置的氣密性(導(dǎo)管末端先入水，手握容器看氣泡)。
2裝：把藥品裝入試管內(nèi)(如以kmno4制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管)
3固：把試管固定在鐵架臺(tái)上(試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)
4點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱(先給試管均勻預(yù)熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)
5收：收集氣體 (滿水無(wú)泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)
6移：把導(dǎo)氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂)
7熄：熄滅酒精燈。
(7)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反應(yīng)。特點(diǎn)：“一”變“多”?？杀硎緸閍=b+ c，與化合反應(yīng)一樣都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。
(8)催化劑、催化作用
1在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 速率而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。
3催化劑具有選擇性，既不是“萬(wàn)能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應(yīng)的催化劑。
高中化學(xué)課教案篇十三
析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí)，通知對(duì)已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，在進(jìn)一步的觀察中，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。
課時(shí)教學(xué)目
標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：
1.能說(shuō)出空氣的主要成分和組成。
2.通過(guò)學(xué)習(xí)能說(shuō)出氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過(guò)程與方法：
1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。
2.通過(guò)空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程等方法，能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，樹(shù)立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2.通過(guò)空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到空氣對(duì)人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點(diǎn)：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念
難點(diǎn)難點(diǎn)：
1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及原理。
2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。
教法學(xué)法2
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法，自主探究法
教具準(zhǔn)備
教學(xué)過(guò)程提要
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問(wèn)
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引入新課
觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，動(dòng)作要慢
2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測(cè)同此得到的結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程
1、通過(guò)閱讀p33頁(yè)的圖，體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系
2、學(xué)生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系
3、能敘述出氮?dú)?、幾種稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
高中化學(xué)課教案篇十四
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的.一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫(xiě)上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫(huà)符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫(huà)出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。
不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書(shū)，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽(tīng)，一邊看書(shū)，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě)?；蛑苯訂?wèn)周圍的同學(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?BR> 高中化學(xué)《鈉》
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