教案是教師在備課時編寫的一種有關教學的詳細記錄材料。教案的研究和探索是教師專業(yè)發(fā)展的重要組成部分，需要持續(xù)不斷地進行。教案是指用于指導教師教學活動的書面計劃，它是教學設計的重要組成部分，可以幫助教師合理安排教學內(nèi)容和教學步驟，提高教學效果。教案的編寫需要考慮教學目標、教學內(nèi)容、教學方法、教學過程和教學評價等方面。我們通過編寫教案，可以更好地指導教學，提高教學質量。那么怎樣編寫一份高質量的教案呢？首先，教案應概括明確的教學目標，明確要教什么、怎樣教和完成的標準是什么。其次，教案應根據(jù)學生的實際情況，選擇合適的教學內(nèi)容和教學資源。此外，教案還應結合教學方法，合理安排教學步驟，確保教學過程有序、系統(tǒng)。最后，教案應包含評價策略，用于評估和反饋學生的學習效果，以便及時調(diào)整教學方法和內(nèi)容。下面是小編為大家收集的教案范文，供大家參考。教案中包括了教學目標、教學準備、教學過程、教學評價等內(nèi)容，通過研究這些教案，我們可以更好地了解教學設計的要點和方法，提高自己的教學水平。大家一起來看看吧！
高一化學免費教案篇一
當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。
通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制feso溶液和naoh溶4液，在feso溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實驗3-9取少量fecl和feso，然后滴加naoh溶液，讓學34生觀察現(xiàn)象。
做完fecl中加入naoh溶液，準備做feso與naoh的反應，34當做到把吸有naoh溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：
（2）在滴加naoh溶液過程中引入了氧氣。
（3）盛放naoh溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。
（4）兩種溶液中溶有氧氣。
學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：
（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。
（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入feso溶液中，并慢4慢擠出。
（3）把feso溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。
把盛有feso溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的naoh溶液，用長頸膠頭滴管伸入feso4溶液面下，慢慢擠出naoh溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。
這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。
案例反思：
一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：
新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。
學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性。
很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。
高一化學免費教案篇二
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設疑、導思、歸納、應用
多媒體輔助
[復習提問]
1.1mol物質含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質量？
[引入新課]前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的.質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質的體積
[提問]已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：v=
物質
粒子數(shù)
1mol物質質量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質的體積
[]1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質的體積
[]影響氣體體積的因素
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[]標準狀況：0℃，101kpa
[]計算標準狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質質量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實物模型
[]單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[]決定物質體積的主要因素
[]影響物質體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質的體積
1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質的體積
標準狀況：0℃，101kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學免費教案篇三
教學設計：
本節(jié)課是學生進入高中的第一節(jié)化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發(fā)對化學學習的積極性，為后續(xù)學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學習思路和方法的不同。
教學目標：
1、讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。
2、讓學生了解高中化學學習內(nèi)容。
3、讓學生了解高中化學學習方法。
教學內(nèi)容：
2、高中化學課程設置。
教學方法：
實驗、多媒體輔助。
教學時間：
20分鐘。
教學過程。
教學環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。
通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學學習的不同。
抽兩名學生演示（初高中對比實驗）。
實驗1：取一支試管加入約2mlnaoh溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlccl4溶液，振蕩后觀察。
學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學會透過現(xiàn)象看本質。
高一化學免費教案篇四
（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。
2、能力目標。
（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。
（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統(tǒng)一起來的科學思維方法。
3、情感目標。
（1）通過實驗探究激發(fā)學生探究化學的興趣，發(fā)揚合作學習的精神，養(yǎng)成嚴謹科學的學習習慣。
（2）了解人們經(jīng)常利用科學知識實現(xiàn)碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的`偉大，增強求知的欲望。
（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發(fā)學生應用化學知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。
重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
實驗探究、自主歸納，多媒體教學。
高一化學免費教案篇五
知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作。
過程與方法通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價值觀能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純。
根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案。
預習案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項:。
三、萃?。?BR> （1）概念：萃取是利用物質在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學免費教案篇六
《愛護水資源》是《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊(人教版)第三單元的教學內(nèi)容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內(nèi)容。
水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，教材主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對比數(shù)字突出我國大部分城市用水緊張的現(xiàn)狀，意在強化學生的愛水、節(jié)水意識。
水資源保護是從節(jié)約用水和防治水污染兩個角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給學生關于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內(nèi)容留待學生在課內(nèi)外的一些活動中自己去尋求、獲得。本課題后的調(diào)查與研究和習題就是在引導學生進行這類活動。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學目標。
知識與技能：
(1)了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
(2)認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
(3)初步學會寫調(diào)查報告，圍繞課題制作學生作品。
過程與方法：
通過調(diào)查采訪、查閱文獻、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息;對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。
情感態(tài)度和價值觀：
(1)學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
(2)在學習活動中增強團結、協(xié)作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
(3)認識網(wǎng)絡資源在學習中的作用。
3、教學重點、難點。
理解保護水資源的重大意義。
二、學情分析。
山區(qū)農(nóng)村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較輕微，學生對水資源的缺乏和水的污染缺少感性認識;學生愛好電腦也喜歡上網(wǎng)，但只會在網(wǎng)上游戲而不知道如何利用網(wǎng)絡來學習。
三、教法和學法。
為了更好的實現(xiàn)教學目標，本節(jié)課要在網(wǎng)絡教室里進行。
教師通過展示多媒體素材創(chuàng)設教學情景，制作網(wǎng)絡課件引導學生自主學習，設置學生任務來驅動教學目標的實現(xiàn)。學生采用自主性學習、協(xié)作性學習、探究性學習相結合的學習方法。
四、教學準備。
1.教師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2.學生：自主分成小組，對學校、家鄉(xiāng)的水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進行調(diào)查。
五、教學程序。
1、創(chuàng)設情境。
(1)運用多媒體展示一組《美麗水景圖》，通過欣賞大自然水體的美麗，讓學生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產(chǎn)生熱愛祖國山水的感情。
(2)播放一段《走訪環(huán)保專家》的錄像資料，讓學生初步了解到我國水資源的缺乏以及水資源的污染和浪費，激發(fā)起學生的水危機意識。
(3)出示“國家節(jié)水標志”圖，引導學生先思考，再通過網(wǎng)絡搜索，查出“國家節(jié)水標志”圖的準確含義，讓學生初步體驗網(wǎng)絡在學習中的作用。
2、自主學習：
(1)打開課件，點擊“學習目標”。
為了突出本課的重點，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料，設置了幾個優(yōu)秀的有關《水資源保護》網(wǎng)站的鏈接，學生能方便的點擊相關鏈接查看具體內(nèi)容，通過查看這些內(nèi)容，能深刻的認識到保護水資源的重要性，從而也突破了本課的教學難點。山區(qū)的信息比較閉塞，好在今年國家給我們配備了遠程教育資源衛(wèi)星接收系統(tǒng)，從此我們山里的孩子也能享受到外面優(yōu)秀的教育資源了，《校園主頁》上有《湖北教育網(wǎng)臺》和中央電教館的《中小學遠程教育資源》的鏈接，學生點擊這些鏈接也能查看相關內(nèi)容。我設置的《同步練習》有兩個目的，一是檢查學生的學習情況，二是告訴學生，生產(chǎn)紙需要很多木材和水，在我們的學習或生活中盡量減少紙的使用而充分利用網(wǎng)絡的功能，如這次的練習通過電子郵件上交給老師，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
只強調(diào)個別化學習是不夠的，我在課件中設計了與校園論壇的鏈接，教師引導學生參與交流，給學生提供合作學習、交流學習成果的空間。
在學習中，學生會有更多的學習自主權，可以根據(jù)自身的情況和需要來選擇適當?shù)慕虒W內(nèi)容、教學進度，有不理解的地方可以多看、多聽幾遍，感興趣的地方可以深入地了解，學習的過程中沒有教師苦口婆心地灌輸，學生反而能更主動、更快樂、以更大的熱情投入到學習中。
3、學生作品制作：
開放式的自主學習具有較大的隨意性，如果不采取積極有效的辦法，部分學生是很難實現(xiàn)學習目標的，我采用任務驅動法，設置了任務：(一)每一位學生寫一份關于家鄉(xiāng)、學校水污染和用水情況的調(diào)查報告，找出問題并提出整改方案;(二)分小組以《愛護水資源》為主題，制作一個學生作品：學生網(wǎng)站、演示文稿、化學墻報(選其中的一項)。素材來源于網(wǎng)絡搜尋和社會調(diào)查，在小組長的帶領下，相互合作，共同完成。既增強了學生之間團結、協(xié)作的合作意識，又培養(yǎng)了對信息的整理、分析、提煉和歸納的能力。
4、作品展示：
在校園內(nèi)張貼化學墻報，邀請學校領導和老師參加學生的社會調(diào)查匯報，觀看學生網(wǎng)站和演示文稿的展示，向全校的師生進行愛護水資源、保護環(huán)境的宣傳，一是可以培養(yǎng)學生的表達能力，二是可以增強化學與社會生活的聯(lián)系，使學生樹立保護環(huán)境，熱愛家鄉(xiāng)的觀念。
5、總結評價：
總結經(jīng)驗，找出問題，尋求解決方案，為以后的教學積累經(jīng)驗。將優(yōu)秀的學生作品發(fā)布在校園網(wǎng)上，讓學生享受成功的喜悅。
六、設計理念。
設計這堂課，主要依據(jù)《化學課程標準》中的一些精神,使學生“懂得運用化學知識和方法去治理環(huán)境污染……增強學生對自然和社會的責任感”，引導“學生從已有經(jīng)驗出發(fā)，讓學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”，“逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題”。讓學生逐漸學會“用”化學，以不斷提高學生的學習興趣和對自然的關注程度。另外，我想把化學教學與信息技術進行整合，“運用現(xiàn)代信息技術，發(fā)揮多媒體的教學功能，促進學生自主學習，改變傳統(tǒng)的學習方式，擴大信息時空，提高學習效率?！?BR> 高一化學免費教案篇七
課前練習:
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()
2oohc.na2co32o2
(請寫出有關反應的化學方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質
[板書]：（1）與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多
鞏固練習:
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學免費教案篇八
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的'開端十分重要。
1、知識與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
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高一化學免費教案篇九
】掌握硫及其氧化物的性質，so2的檢驗方法。認識so2作為污染物的危害。
】so2的化學性質及其檢驗方法。
（二）化學性質：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
請同學們觀察演示實驗4-7，驗證自己的想法。
（教學設計）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現(xiàn)象）
有關的.化學方程式：
4.漂白性：
漂白性物質的比較：
漂白原理氧化還原反應作用化合作用吸附作用
變化類型化學變化
漂白效應永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
氧化性
還原性
漂白性
請你根據(jù)“性質決定用途”歸納出so2的用途
請你結合自己在課外收集的資料來談談空氣污染的現(xiàn)狀及處理措施
高一化學免費教案篇十
（1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。
（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。
（3）認識濃硫酸的'腐蝕性。
2、過程與方法。
（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。
（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態(tài)度與價值觀。
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。
【教學重點】。
1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、濃硫酸的腐蝕性。
3、酸的化學性質。
【教學難點】。
1、酸堿指示劑的變色的情況。
2、酸的化學性質。
教學工具。
【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；ā⑷f壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程。
【導入新課】。
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
【交流回答】。
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】。
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？
【展示交流】。
請同學們做教材p50實驗10—1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】。
【閱讀回答】。
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】。
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】。
白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】。
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
高一化學免費教案篇十一
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的'教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
1、知識與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學免費教案篇十二
3.能利用上述知識進行相關的論證、計算、作雙曲線的草圖以及解決簡單的實際問題。
一、預習檢查。
1、焦點在-軸上,虛軸長為12，離心率為的雙曲線的標準方程為.
2、頂點間的距離為6，漸近線方程為的雙曲線的標準方程為.
3、雙曲線的漸進線方程為.
4、設分別是雙曲線的半焦距和離心率，則雙曲線的一個頂點到它的一條漸近線的距離是.
二、問題探究。
探究1、類比橢圓的幾何性質寫出雙曲線的幾何性質，畫出草圖并，說出它們的不同.
探究2、雙曲線與其漸近線具有怎樣的關系.
練習：已知雙曲線經(jīng)過，且與另一雙曲線，有共同的漸近線，則此雙曲線的標準方程是.
例1根據(jù)以下條件，分別求出雙曲線的標準方程.
(1)過點，離心率.
(2)、是雙曲線的左、右焦點，是雙曲線上一點，且，，離心率為.
例2已知雙曲線，直線過點，左焦點到直線的距離等于該雙曲線的虛軸長的，求雙曲線的離心率.
例3(理)求離心率為，且過點的雙曲線標準方程.
三、思維訓練。
1、已知雙曲線方程為，經(jīng)過它的右焦點，作一條直線，使直線與雙曲線恰好有一個交點，則設直線的斜率是.
2、橢圓的離心率為，則雙曲線的離心率為.
3、雙曲線的漸進線方程是，則雙曲線的離心率等于=.
4、(理)設是雙曲線上一點，雙曲線的一條漸近線方程為、分別是雙曲線的左、右焦點，若，則.
四、知識鞏固。
1、已知雙曲線方程為，過一點(0，1)，作一直線，使與雙曲線無交點，則直線的斜率的集合是.
2、設雙曲線的一條準線與兩條漸近線交于兩點，相應的焦點為，若以為直徑的圓恰好過點，則離心率為.
3、已知雙曲線的左，右焦點分別為,點在雙曲線的右支上，且,則雙曲線的離心率的值為.
4、設雙曲線的半焦距為，直線過、兩點，且原點到直線的距離為，求雙曲線的離心率.
5、(理)雙曲線的焦距為,直線過點和,且點(1,0)到直線的距離與點(-1,0)到直線的距離之和.求雙曲線的離心率的取值范圍.
高一化學免費教案篇十三
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入:。
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應。
一、氧化還原反應。
1.定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2.兩類標準：
(1)得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況。
所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]。
下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質?
2nabr+cl2====2nacl+br2。
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o。
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑。
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo。
[隨堂練習]。
1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()。
a.分解反應b.化合反應。
c.置換反應d.復分解反應。
2.下列各說法正確的是()。
a.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化。
b.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應。
c.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應。
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應。
3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…()。
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s。
高一化學免費教案篇十四
3.會求拋物線的標準方程。
一、預習檢查。
1.完成下表:。
標準方程。
圖形。
焦點坐標。
準線方程。
開口方向。
2.求拋物線的焦點坐標和準線方程.
3.求經(jīng)過點的拋物線的標準方程.
二、問題探究。
探究1：回顧拋物線的定義，依據(jù)定義，如何建立拋物線的標準方程?
探究2：方程是拋物線的標準方程嗎?試將其與拋物線的標準方程辨析比較.
例1.已知拋物線的頂點在原點，對稱軸為坐標軸，焦點在直線上，求拋物線的方程.
例2.已知拋物線的焦點在軸上，點是拋物線上的一點,到焦點的距離是5,求的值及拋物線的標準方程,準線方程.
例3.拋物線的頂點在原點，對稱軸為軸，它與圓相交,公共弦的長為.求該拋物線的方程,并寫出其焦點坐標與準線方程.
三、思維訓練。
1.在平面直角坐標系中,若拋物線上的點到該拋物線的焦點的距離為6,則點的橫坐標為.
2.拋物線的焦點到其準線的距離是.
3.設為拋物線的焦點,為該拋物線上三點,若,則=.
4.若拋物線上兩點到焦點的距離和為5,則線段的中點到軸的距離是.
5.(理)已知拋物線，有一個內(nèi)接直角三角形，直角頂點在原點，斜邊長為，一直角邊所在直線方程是，求此拋物線的方程。
四、課后鞏固。
1.拋物線的準線方程是.
2.拋物線上一點到焦點的距離為,則點到軸的距離為.
3.已知拋物線,焦點到準線的距離為,則.
4.經(jīng)過點的拋物線的標準方程為.
5.頂點在原點,以雙曲線的焦點為焦點的拋物線方程是.
6.拋物線的頂點在原點,以軸為對稱軸,過焦點且傾斜角為的直線被拋物線所截得的弦長為8,求拋物線的方程.
7.若拋物線上有一點,其橫坐標為，它到焦點的距離為10，求拋物線方程和點的坐標。
高一化學免費教案篇十五
(1)指導學生認識烷烴的結構和性質。
(2)掌握同系物、同分異構現(xiàn)象與同分異構體的概念。
(3)能理解有機物種類繁多的原因。3.教材的重難點
重點：同系物、同分異構現(xiàn)象與同分異構體的概念。
難點：烷烴的結構特點。
其次，說教法
本節(jié)課我將采用問題探究為主,再結合分析、歸納總結方法進行教學。通過設置問題,引起學生對所學內(nèi)容有所思考,從而促使他們積極思維,運用已學的知識和能力解決問題。
緊接著，說學法
引導學生學習“提出問題一探究分析一歸納總結”的學習方法。讓學生動腦、動手、動口,自主地學習。
接下來，說教學過程1.導入新課
(1)由新課的導入，介紹烷烴的定義
(板書)烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每一個碳原子的化合價都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。
(2)問學生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個原則。碳原子數(shù)在10以內(nèi)的命名原則，碳原子數(shù)大于10的命名原則。
(3)帶學生一起命名并寫結構式,提示學生，碳數(shù)多的烷烴結構式過于繁瑣,需要簡化,為結構簡式的出現(xiàn)做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規(guī)律，推出烷烴的通式。
(5)由結構簡式中的規(guī)律，引出同系物的概念。
看著板書，以讓學生回答問題的方式回憶本節(jié)課所學內(nèi)容。4.布置作業(yè)
作業(yè)由課后習題和補充習題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學免費教案篇十六
學習目標：
1、使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構現(xiàn)象的學習，進一步了解有機物的性質和結構間的關系。
4、通過烷烴分子通式的總結推導過程，學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。
學習重點：
同分異構體的.寫法。
教學過程：
[復習]。
1、什么是同系物？同系物的特點有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]。
一、同分異構現(xiàn)象和同分異構體。
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結構式和結構簡式。
[總結]正丁烷和異丁烷的異同點是。
1、同分異構現(xiàn)象與同分異構體。
同分異構現(xiàn)象。
同分異構體。
[自學]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構體的結構式、結構簡式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三種同分異構體是否為平面結構？試想象其構型？
2、寫出—ch3的電子式和結構式并分析其結構特點。
2、烴基。
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]。
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名。
1、習慣命名法。
[問題]。
（1）什么是習慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法。
可概括為五個字：“長、近、簡、多、小”
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高一化學免費教案篇十七
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困難。
二、學情分析。
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。
2.過程與方法。
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價值觀。
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
(2)調(diào)動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點。
1.教學重點。
(1)物質的量的概念;。
(2)物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化;。
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;。
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點。
物質的量的概念。
五、教學準備。
多媒體、黑板。
六、教學方法。
采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
高一化學免費教案篇十八
學習目標：
1、使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構現(xiàn)象的學習，進一步了解有機物的性質和結構間的關系。
4、通過烷烴分子通式的總結推導過程，學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。
學習重點：
同分異構體的.寫法。
教學過程：
[復習]。
1、什么是同系物？同系物的特點有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]。
一、同分異構現(xiàn)象和同分異構體。
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結構式和結構簡式。
[總結]正丁烷和異丁烷的異同點是。
1、同分異構現(xiàn)象與同分異構體。
同分異構現(xiàn)象。
同分異構體。
[自學]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構體的結構式、結構簡式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三種同分異構體是否為平面結構？試想象其構型？
2、寫出—ch3的電子式和結構式并分析其結構特點。
2、烴基。
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]。
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名。
1、習慣命名法。
[問題]。
（1）什么是習慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法。
可概括為五個字：“長、近、簡、多、小”
高一化學免費教案篇一
當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。
通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制feso溶液和naoh溶4液，在feso溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實驗3-9取少量fecl和feso，然后滴加naoh溶液，讓學34生觀察現(xiàn)象。
做完fecl中加入naoh溶液，準備做feso與naoh的反應，34當做到把吸有naoh溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：
（2）在滴加naoh溶液過程中引入了氧氣。
（3）盛放naoh溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。
（4）兩種溶液中溶有氧氣。
學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：
（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。
（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入feso溶液中，并慢4慢擠出。
（3）把feso溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。
把盛有feso溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的naoh溶液，用長頸膠頭滴管伸入feso4溶液面下，慢慢擠出naoh溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。
這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。
案例反思：
一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：
新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。
學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性。
很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。
高一化學免費教案篇二
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設疑、導思、歸納、應用
多媒體輔助
[復習提問]
1.1mol物質含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質量？
[引入新課]前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的.質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質的體積
[提問]已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：v=
物質
粒子數(shù)
1mol物質質量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質的體積
[]1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質的體積
[]影響氣體體積的因素
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[]標準狀況：0℃，101kpa
[]計算標準狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質質量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實物模型
[]單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[]決定物質體積的主要因素
[]影響物質體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質的體積
1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質的體積
標準狀況：0℃，101kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學免費教案篇三
教學設計：
本節(jié)課是學生進入高中的第一節(jié)化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發(fā)對化學學習的積極性，為后續(xù)學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學習思路和方法的不同。
教學目標：
1、讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。
2、讓學生了解高中化學學習內(nèi)容。
3、讓學生了解高中化學學習方法。
教學內(nèi)容：
2、高中化學課程設置。
教學方法：
實驗、多媒體輔助。
教學時間：
20分鐘。
教學過程。
教學環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。
通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學學習的不同。
抽兩名學生演示（初高中對比實驗）。
實驗1：取一支試管加入約2mlnaoh溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlccl4溶液，振蕩后觀察。
學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學會透過現(xiàn)象看本質。
高一化學免費教案篇四
（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。
2、能力目標。
（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。
（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統(tǒng)一起來的科學思維方法。
3、情感目標。
（1）通過實驗探究激發(fā)學生探究化學的興趣，發(fā)揚合作學習的精神，養(yǎng)成嚴謹科學的學習習慣。
（2）了解人們經(jīng)常利用科學知識實現(xiàn)碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的`偉大，增強求知的欲望。
（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發(fā)學生應用化學知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。
重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
實驗探究、自主歸納，多媒體教學。
高一化學免費教案篇五
知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作。
過程與方法通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價值觀能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純。
根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案。
預習案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項:。
三、萃?。?BR> （1）概念：萃取是利用物質在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學免費教案篇六
《愛護水資源》是《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊(人教版)第三單元的教學內(nèi)容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內(nèi)容。
水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，教材主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對比數(shù)字突出我國大部分城市用水緊張的現(xiàn)狀，意在強化學生的愛水、節(jié)水意識。
水資源保護是從節(jié)約用水和防治水污染兩個角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給學生關于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內(nèi)容留待學生在課內(nèi)外的一些活動中自己去尋求、獲得。本課題后的調(diào)查與研究和習題就是在引導學生進行這類活動。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學目標。
知識與技能：
(1)了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
(2)認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
(3)初步學會寫調(diào)查報告，圍繞課題制作學生作品。
過程與方法：
通過調(diào)查采訪、查閱文獻、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息;對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。
情感態(tài)度和價值觀：
(1)學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
(2)在學習活動中增強團結、協(xié)作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
(3)認識網(wǎng)絡資源在學習中的作用。
3、教學重點、難點。
理解保護水資源的重大意義。
二、學情分析。
山區(qū)農(nóng)村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較輕微，學生對水資源的缺乏和水的污染缺少感性認識;學生愛好電腦也喜歡上網(wǎng)，但只會在網(wǎng)上游戲而不知道如何利用網(wǎng)絡來學習。
三、教法和學法。
為了更好的實現(xiàn)教學目標，本節(jié)課要在網(wǎng)絡教室里進行。
教師通過展示多媒體素材創(chuàng)設教學情景，制作網(wǎng)絡課件引導學生自主學習，設置學生任務來驅動教學目標的實現(xiàn)。學生采用自主性學習、協(xié)作性學習、探究性學習相結合的學習方法。
四、教學準備。
1.教師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2.學生：自主分成小組，對學校、家鄉(xiāng)的水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進行調(diào)查。
五、教學程序。
1、創(chuàng)設情境。
(1)運用多媒體展示一組《美麗水景圖》，通過欣賞大自然水體的美麗，讓學生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產(chǎn)生熱愛祖國山水的感情。
(2)播放一段《走訪環(huán)保專家》的錄像資料，讓學生初步了解到我國水資源的缺乏以及水資源的污染和浪費，激發(fā)起學生的水危機意識。
(3)出示“國家節(jié)水標志”圖，引導學生先思考，再通過網(wǎng)絡搜索，查出“國家節(jié)水標志”圖的準確含義，讓學生初步體驗網(wǎng)絡在學習中的作用。
2、自主學習：
(1)打開課件，點擊“學習目標”。
為了突出本課的重點，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料，設置了幾個優(yōu)秀的有關《水資源保護》網(wǎng)站的鏈接，學生能方便的點擊相關鏈接查看具體內(nèi)容，通過查看這些內(nèi)容，能深刻的認識到保護水資源的重要性，從而也突破了本課的教學難點。山區(qū)的信息比較閉塞，好在今年國家給我們配備了遠程教育資源衛(wèi)星接收系統(tǒng)，從此我們山里的孩子也能享受到外面優(yōu)秀的教育資源了，《校園主頁》上有《湖北教育網(wǎng)臺》和中央電教館的《中小學遠程教育資源》的鏈接，學生點擊這些鏈接也能查看相關內(nèi)容。我設置的《同步練習》有兩個目的，一是檢查學生的學習情況，二是告訴學生，生產(chǎn)紙需要很多木材和水，在我們的學習或生活中盡量減少紙的使用而充分利用網(wǎng)絡的功能，如這次的練習通過電子郵件上交給老師，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
只強調(diào)個別化學習是不夠的，我在課件中設計了與校園論壇的鏈接，教師引導學生參與交流，給學生提供合作學習、交流學習成果的空間。
在學習中，學生會有更多的學習自主權，可以根據(jù)自身的情況和需要來選擇適當?shù)慕虒W內(nèi)容、教學進度，有不理解的地方可以多看、多聽幾遍，感興趣的地方可以深入地了解，學習的過程中沒有教師苦口婆心地灌輸，學生反而能更主動、更快樂、以更大的熱情投入到學習中。
3、學生作品制作：
開放式的自主學習具有較大的隨意性，如果不采取積極有效的辦法，部分學生是很難實現(xiàn)學習目標的，我采用任務驅動法，設置了任務：(一)每一位學生寫一份關于家鄉(xiāng)、學校水污染和用水情況的調(diào)查報告，找出問題并提出整改方案;(二)分小組以《愛護水資源》為主題，制作一個學生作品：學生網(wǎng)站、演示文稿、化學墻報(選其中的一項)。素材來源于網(wǎng)絡搜尋和社會調(diào)查，在小組長的帶領下，相互合作，共同完成。既增強了學生之間團結、協(xié)作的合作意識，又培養(yǎng)了對信息的整理、分析、提煉和歸納的能力。
4、作品展示：
在校園內(nèi)張貼化學墻報，邀請學校領導和老師參加學生的社會調(diào)查匯報，觀看學生網(wǎng)站和演示文稿的展示，向全校的師生進行愛護水資源、保護環(huán)境的宣傳，一是可以培養(yǎng)學生的表達能力，二是可以增強化學與社會生活的聯(lián)系，使學生樹立保護環(huán)境，熱愛家鄉(xiāng)的觀念。
5、總結評價：
總結經(jīng)驗，找出問題，尋求解決方案，為以后的教學積累經(jīng)驗。將優(yōu)秀的學生作品發(fā)布在校園網(wǎng)上，讓學生享受成功的喜悅。
六、設計理念。
設計這堂課，主要依據(jù)《化學課程標準》中的一些精神,使學生“懂得運用化學知識和方法去治理環(huán)境污染……增強學生對自然和社會的責任感”，引導“學生從已有經(jīng)驗出發(fā)，讓學生在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”，“逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題”。讓學生逐漸學會“用”化學，以不斷提高學生的學習興趣和對自然的關注程度。另外，我想把化學教學與信息技術進行整合，“運用現(xiàn)代信息技術，發(fā)揮多媒體的教學功能，促進學生自主學習，改變傳統(tǒng)的學習方式，擴大信息時空，提高學習效率?！?BR> 高一化學免費教案篇七
課前練習:
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()
2oohc.na2co32o2
(請寫出有關反應的化學方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質
[板書]：（1）與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多
鞏固練習:
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學免費教案篇八
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的'開端十分重要。
1、知識與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
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高一化學免費教案篇九
】掌握硫及其氧化物的性質，so2的檢驗方法。認識so2作為污染物的危害。
】so2的化學性質及其檢驗方法。
（二）化學性質：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
請同學們觀察演示實驗4-7，驗證自己的想法。
（教學設計）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現(xiàn)象）
有關的.化學方程式：
4.漂白性：
漂白性物質的比較：
漂白原理氧化還原反應作用化合作用吸附作用
變化類型化學變化
漂白效應永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
氧化性
還原性
漂白性
請你根據(jù)“性質決定用途”歸納出so2的用途
請你結合自己在課外收集的資料來談談空氣污染的現(xiàn)狀及處理措施
高一化學免費教案篇十
（1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。
（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。
（3）認識濃硫酸的'腐蝕性。
2、過程與方法。
（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。
（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態(tài)度與價值觀。
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。
【教學重點】。
1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、濃硫酸的腐蝕性。
3、酸的化學性質。
【教學難點】。
1、酸堿指示劑的變色的情況。
2、酸的化學性質。
教學工具。
【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；ā⑷f壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程。
【導入新課】。
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
【交流回答】。
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】。
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？
【展示交流】。
請同學們做教材p50實驗10—1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】。
【閱讀回答】。
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】。
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】。
白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】。
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
高一化學免費教案篇十一
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的'教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
1、知識與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
（3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學免費教案篇十二
3.能利用上述知識進行相關的論證、計算、作雙曲線的草圖以及解決簡單的實際問題。
一、預習檢查。
1、焦點在-軸上,虛軸長為12，離心率為的雙曲線的標準方程為.
2、頂點間的距離為6，漸近線方程為的雙曲線的標準方程為.
3、雙曲線的漸進線方程為.
4、設分別是雙曲線的半焦距和離心率，則雙曲線的一個頂點到它的一條漸近線的距離是.
二、問題探究。
探究1、類比橢圓的幾何性質寫出雙曲線的幾何性質，畫出草圖并，說出它們的不同.
探究2、雙曲線與其漸近線具有怎樣的關系.
練習：已知雙曲線經(jīng)過，且與另一雙曲線，有共同的漸近線，則此雙曲線的標準方程是.
例1根據(jù)以下條件，分別求出雙曲線的標準方程.
(1)過點，離心率.
(2)、是雙曲線的左、右焦點，是雙曲線上一點，且，，離心率為.
例2已知雙曲線，直線過點，左焦點到直線的距離等于該雙曲線的虛軸長的，求雙曲線的離心率.
例3(理)求離心率為，且過點的雙曲線標準方程.
三、思維訓練。
1、已知雙曲線方程為，經(jīng)過它的右焦點，作一條直線，使直線與雙曲線恰好有一個交點，則設直線的斜率是.
2、橢圓的離心率為，則雙曲線的離心率為.
3、雙曲線的漸進線方程是，則雙曲線的離心率等于=.
4、(理)設是雙曲線上一點，雙曲線的一條漸近線方程為、分別是雙曲線的左、右焦點，若，則.
四、知識鞏固。
1、已知雙曲線方程為，過一點(0，1)，作一直線，使與雙曲線無交點，則直線的斜率的集合是.
2、設雙曲線的一條準線與兩條漸近線交于兩點，相應的焦點為，若以為直徑的圓恰好過點，則離心率為.
3、已知雙曲線的左，右焦點分別為,點在雙曲線的右支上，且,則雙曲線的離心率的值為.
4、設雙曲線的半焦距為，直線過、兩點，且原點到直線的距離為，求雙曲線的離心率.
5、(理)雙曲線的焦距為,直線過點和,且點(1,0)到直線的距離與點(-1,0)到直線的距離之和.求雙曲線的離心率的取值范圍.
高一化學免費教案篇十三
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入:。
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應。
一、氧化還原反應。
1.定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2.兩類標準：
(1)得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況。
所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]。
下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質?
2nabr+cl2====2nacl+br2。
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o。
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑。
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo。
[隨堂練習]。
1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()。
a.分解反應b.化合反應。
c.置換反應d.復分解反應。
2.下列各說法正確的是()。
a.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化。
b.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應。
c.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應。
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應。
3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…()。
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s。
高一化學免費教案篇十四
3.會求拋物線的標準方程。
一、預習檢查。
1.完成下表:。
標準方程。
圖形。
焦點坐標。
準線方程。
開口方向。
2.求拋物線的焦點坐標和準線方程.
3.求經(jīng)過點的拋物線的標準方程.
二、問題探究。
探究1：回顧拋物線的定義，依據(jù)定義，如何建立拋物線的標準方程?
探究2：方程是拋物線的標準方程嗎?試將其與拋物線的標準方程辨析比較.
例1.已知拋物線的頂點在原點，對稱軸為坐標軸，焦點在直線上，求拋物線的方程.
例2.已知拋物線的焦點在軸上，點是拋物線上的一點,到焦點的距離是5,求的值及拋物線的標準方程,準線方程.
例3.拋物線的頂點在原點，對稱軸為軸，它與圓相交,公共弦的長為.求該拋物線的方程,并寫出其焦點坐標與準線方程.
三、思維訓練。
1.在平面直角坐標系中,若拋物線上的點到該拋物線的焦點的距離為6,則點的橫坐標為.
2.拋物線的焦點到其準線的距離是.
3.設為拋物線的焦點,為該拋物線上三點,若,則=.
4.若拋物線上兩點到焦點的距離和為5,則線段的中點到軸的距離是.
5.(理)已知拋物線，有一個內(nèi)接直角三角形，直角頂點在原點，斜邊長為，一直角邊所在直線方程是，求此拋物線的方程。
四、課后鞏固。
1.拋物線的準線方程是.
2.拋物線上一點到焦點的距離為,則點到軸的距離為.
3.已知拋物線,焦點到準線的距離為,則.
4.經(jīng)過點的拋物線的標準方程為.
5.頂點在原點,以雙曲線的焦點為焦點的拋物線方程是.
6.拋物線的頂點在原點,以軸為對稱軸,過焦點且傾斜角為的直線被拋物線所截得的弦長為8,求拋物線的方程.
7.若拋物線上有一點,其橫坐標為，它到焦點的距離為10，求拋物線方程和點的坐標。
高一化學免費教案篇十五
(1)指導學生認識烷烴的結構和性質。
(2)掌握同系物、同分異構現(xiàn)象與同分異構體的概念。
(3)能理解有機物種類繁多的原因。3.教材的重難點
重點：同系物、同分異構現(xiàn)象與同分異構體的概念。
難點：烷烴的結構特點。
其次，說教法
本節(jié)課我將采用問題探究為主,再結合分析、歸納總結方法進行教學。通過設置問題,引起學生對所學內(nèi)容有所思考,從而促使他們積極思維,運用已學的知識和能力解決問題。
緊接著，說學法
引導學生學習“提出問題一探究分析一歸納總結”的學習方法。讓學生動腦、動手、動口,自主地學習。
接下來，說教學過程1.導入新課
(1)由新課的導入，介紹烷烴的定義
(板書)烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每一個碳原子的化合價都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。
(2)問學生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個原則。碳原子數(shù)在10以內(nèi)的命名原則，碳原子數(shù)大于10的命名原則。
(3)帶學生一起命名并寫結構式,提示學生，碳數(shù)多的烷烴結構式過于繁瑣,需要簡化,為結構簡式的出現(xiàn)做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規(guī)律，推出烷烴的通式。
(5)由結構簡式中的規(guī)律，引出同系物的概念。
看著板書，以讓學生回答問題的方式回憶本節(jié)課所學內(nèi)容。4.布置作業(yè)
作業(yè)由課后習題和補充習題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學免費教案篇十六
學習目標：
1、使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構現(xiàn)象的學習，進一步了解有機物的性質和結構間的關系。
4、通過烷烴分子通式的總結推導過程，學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。
學習重點：
同分異構體的.寫法。
教學過程：
[復習]。
1、什么是同系物？同系物的特點有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]。
一、同分異構現(xiàn)象和同分異構體。
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結構式和結構簡式。
[總結]正丁烷和異丁烷的異同點是。
1、同分異構現(xiàn)象與同分異構體。
同分異構現(xiàn)象。
同分異構體。
[自學]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構體的結構式、結構簡式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三種同分異構體是否為平面結構？試想象其構型？
2、寫出—ch3的電子式和結構式并分析其結構特點。
2、烴基。
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]。
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名。
1、習慣命名法。
[問題]。
（1）什么是習慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法。
可概括為五個字：“長、近、簡、多、小”
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高一化學免費教案篇十七
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困難。
二、學情分析。
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標。
1.知識與技能。
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。
2.過程與方法。
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價值觀。
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
(2)調(diào)動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點。
1.教學重點。
(1)物質的量的概念;。
(2)物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化;。
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;。
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點。
物質的量的概念。
五、教學準備。
多媒體、黑板。
六、教學方法。
采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
高一化學免費教案篇十八
學習目標：
1、使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構現(xiàn)象的學習，進一步了解有機物的性質和結構間的關系。
4、通過烷烴分子通式的總結推導過程，學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。
學習重點：
同分異構體的.寫法。
教學過程：
[復習]。
1、什么是同系物？同系物的特點有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]。
一、同分異構現(xiàn)象和同分異構體。
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結構式和結構簡式。
[總結]正丁烷和異丁烷的異同點是。
1、同分異構現(xiàn)象與同分異構體。
同分異構現(xiàn)象。
同分異構體。
[自學]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構體的結構式、結構簡式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]。
1、戊烷的三種同分異構體是否為平面結構？試想象其構型？
2、寫出—ch3的電子式和結構式并分析其結構特點。
2、烴基。
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]。
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名。
1、習慣命名法。
[問題]。
（1）什么是習慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法。
可概括為五個字：“長、近、簡、多、小”