為大家整理的2015高三化學(xué)知識點：鹵族元素文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點擊高三考試網(wǎng)
⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強;③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
⑶非金屬性強弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用
元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;
②氫化物的穩(wěn)定性;
③價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;
④非金屬間的置換反應(yīng);
⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;
⑥與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價;
⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強)等。
⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強;③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
⑶非金屬性強弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用
元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;
②氫化物的穩(wěn)定性;
③價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;
④非金屬間的置換反應(yīng);
⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;
⑥與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價;
⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強)等。