將學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納是高效學(xué)習(xí)的一種方法，為各位同學(xué)整理了《高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理）》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇一
1、水生單細(xì)胞生物直接與水進(jìn)行物質(zhì)交換。從水中獲得氧和養(yǎng)料，向水中排放代謝廢物。如草履蟲(chóng)。
2、體液：指多細(xì)胞生物體內(nèi)以水為基礎(chǔ)的液體。也是人體內(nèi)液體的總稱(chēng)。包括細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液。
3、細(xì)胞內(nèi)液：指細(xì)胞內(nèi)的液體。包括細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、細(xì)胞核基質(zhì)、細(xì)胞器基質(zhì)。
4、細(xì)胞外液：指存體內(nèi)在于細(xì)胞外的液體。包括血漿、組織液、淋巴。
5、血漿：指血液中的液體部分。是血細(xì)胞生活的內(nèi)環(huán)境。主要含有水、無(wú)機(jī)鹽、血漿蛋白、血糖、抗體、各種代謝廢物。
6、組織液：指體內(nèi)存在于組織細(xì)胞間隙的液體。成分與血漿相近。是組織細(xì)胞生活的內(nèi)環(huán)境。
7、淋巴：指存在于淋巴管內(nèi)的液體。是淋巴細(xì)胞的生活的內(nèi)環(huán)境。
2.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇二
生態(tài)環(huán)境的保護(hù)
1、生物多樣性包括：物種多樣性、基因多樣性、生態(tài)系統(tǒng)多樣性;
生態(tài)系統(tǒng)的保護(hù)層次：物種、基因、生態(tài)系統(tǒng)。
2、生物多樣性的價(jià)值
潛在價(jià)值：目前人類(lèi)不清楚的價(jià)值
直接價(jià)值：食用、藥用、工業(yè)原料、旅游觀賞、科學(xué)研究、文藝創(chuàng)作。
間接價(jià)值：也叫生態(tài)功能，如保持水土、防風(fēng)固沙、涵養(yǎng)水源、調(diào)節(jié)氣候等。
3、保護(hù)生物多樣性的措施：就地保護(hù)(自然保護(hù)區(qū)，方法)、易地保護(hù)(動(dòng)物園)
3.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇三
乙酸
1、結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
4.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇四
電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
5.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇五
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.
書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.
書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).
2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
6.高二必修三知識(shí)點(diǎn)（生物 化學(xué) 物理） 篇六
1.對(duì)于加速度恒定的勻減速直線運(yùn)動(dòng)對(duì)應(yīng)的正向過(guò)程和反向過(guò)程的時(shí)間相等，對(duì)應(yīng)的速度大小相等(如豎直上拋運(yùn)動(dòng))
2.質(zhì)量是慣性大小的量度。慣性的大小與物體是否運(yùn)動(dòng)和怎樣運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，與物體是否受力和怎樣受力無(wú)關(guān)，慣性大小表現(xiàn)為改變物理運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的難易程度。
3.做平拋或類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)的物體在任意相等的時(shí)間內(nèi)速度的變化都相等,方向與加速度方向一致(即Δv=at)。
4.做平拋或類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)的物體，末速度的反向延長(zhǎng)線過(guò)水平位移的中點(diǎn)。
5.物體做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的條件是合外力大小恒定且方向始終指向圓心，或與速度方向始終垂直。
6.做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的物體，在所受到的合外力突然消失時(shí)，物體將沿圓周的切線方向飛出做勻速直線運(yùn)動(dòng);在所提供的向心力大于所需要的向心力時(shí)，物體將做向心運(yùn)動(dòng);在所提供的向心力小于所需要的向心力時(shí)，物體將做離心運(yùn)動(dòng)。
7.開(kāi)普勒第一定律的內(nèi)容是所有的行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的軌道都是橢圓，太陽(yáng)在橢圓軌道的一個(gè)焦點(diǎn)上。開(kāi)普勒第三定律的內(nèi)容是所有行星的半長(zhǎng)軸的三次方跟公轉(zhuǎn)周期的平方的比值都相等，即R3/T2=k。